【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】正極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電池放電過(guò)程中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,生成0.05 mol Pb,質(zhì)量為10.35 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,電解質(zhì)沒(méi)有熔化,不導(dǎo)電,不能形成原電池,故指針不偏轉(zhuǎn),D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品,利用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下圖所示。

1沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________;

2X是________,Y是_______填化學(xué)式;

3排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有_______、________;至少兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( )

A.盛放食醋

B.燒開(kāi)水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢

D.用堿水洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成01 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

2甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入05 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

4丙組同學(xué)取10 ml 01 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 01 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1滴K3[FeCN6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是________填離子符號(hào);實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有______填離子符號(hào),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下02mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后假設(shè)混合積為二者之和,所得溶液中部分微粒分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

AHA是弱酸

B該混合液pH > 7

C該混合溶液中:cA-+cY=cNa+

D圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是(

A.濃鹽酸 B.硫酸 C硝酸 D.氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)____________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為_(kāi)_____________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:________________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的H=+120KJ/molS=100J/mol·k,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是

A僅在高溫下

B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C在任何溫度下

D.僅在低溫下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= +49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H= -192.9 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJ·mol1

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