下列有關(guān)說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是（   ）

A．最外層電子數(shù)逐漸增多            B．原子半徑逐漸減小

C．元素最高正化合價由+1遞增到+7   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為

（3）2s時B的物質(zhì)的量為

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有  ▲  。

A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng) 

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是  ▲  。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P1<P2<P3 

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為  ▲  時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為  ▲  。

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是  ▲  。

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下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

NO[]

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A．①②③       B．①③④      C．③④          D．②④

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CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當(dāng)加熱，其目的是：    ▲     。

寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：    ▲    。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、    ▲    。

（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：        ▲      。

（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：

   ▲   ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：        ▲         。

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下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞯臄⑹稣_的是   (　　)。

[

A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上

    稱量

B．欲除去NO中少量的NO2，將混合氣體通入足量NaOH溶液

C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2

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在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是

A．用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/(L•min)

B．若使容器變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小

C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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