在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是

A．用A濃度表示該反應速率為1.6 mol/(L•min)

B．若使容器變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：(　　)

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

則下列有關說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。

S2O32－和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說法不正確的

    A．上述反應中，每生成l mol SO42－，可脫去1 mol Cl2

    B．H2O參與該反應，既不做氧化劑又不做還原劑

    C．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2 > SO42－

    D．該反應中還原劑是S2O32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA—比HB—更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述與對應圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

  A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿

     性最強

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑最高或最低化合價

0.74

1.60

+2

1.52

+1

1.10

+5

0.99

+7

1.86

+1

0.75

+5

0.82

+3

—2

—3

—1

—3

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2 

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D．圖丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA

B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA  

C．常溫下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的數(shù)目為2NA

D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式   ▲     ；

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為   ▲              ；

（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為    ▲     ，

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       ▲     mol。

 


（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，則陰極反應式為       ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1 NA

B．標準狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價健數(shù)為0.1 NA

D．0.15 mol NO2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15 mol NA

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