Question

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為34g/mol，A的分子數為6.02×10²²；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃） 和硫化氫 （H₂S） 的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數比為3：1．
（2）用18mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，轉移到貼有標簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數）．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的物質的量相等，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氣物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質量，根據N=nN_A計算氣體A的分子數，
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃） 和硫化氫 （H₂S）的物質的量相等，結合m=nM計算二者質量之比，根據n=$\frac{m}{M}$計算同質量的氨氣和硫化氫氣體的物質的量之比，相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，結合每個分子含H原子數目計算同質量的氨氣和硫化氫氣體含有的氫原子個數比；
（2）溶液配制一般步驟為：計算、量取、稀釋、恢復室溫、移液、洗滌、加水定容、搖勻、轉移試劑瓶中貼標簽；
稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）0.2g氫氣物質的量為$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的物質的量相等，則則氣體A的摩爾質量為$\frac{3.4g}{0.1mol}$=34g/mol，A的分子數為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃） 和硫化氫 （H₂S）的物質的量相等，結合m=nM可知，二者質量之比為17g/mol：34g/mol=1：2，根據n=$\frac{m}{M}$可知同質量的氨氣和硫化氫氣體的物質的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，則相同條件下同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為2：1，含有的氫原子個數比為2×3：1×2=3：1，
故答案為：34g/mol；6.02×10²²；1：2；2：1；3：1；
（2）溶液配制一般步驟為：計算、量取、稀釋、恢復室溫、移液、洗滌、加水定容、搖勻、轉移試劑瓶中貼標簽，所以正確的操作順序為：①③②④⑥⑤，
稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為$\frac{100mL×1.5mol/L}{18mol/L}$=8.3mL，
故答案為：8.3．
故答案為：①③②④⑥⑤；8.3．

點評 本題考查物質的量有關計算、一定物質的量濃度溶液配制，注意根據c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理與誤差分析．