20．下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應(yīng)雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．膠體微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達爾效應(yīng)；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子；
C．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)；
D．能氧化KI的氣體有氯氣、臭氧等．

解答 解：A．膠體微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達爾效應(yīng)，用激光筆照射雞蛋白水溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明雞蛋白為膠體，其分子直徑介于1nm～100nm，故A正確；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和過氧化鈉生成的NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以該實驗現(xiàn)象不能說明氯化亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，故B錯誤；
C．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)生成白色沉淀，所以X不可能是碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．能氧化KI的氣體有氯氣、臭氧等，所以該實驗中氣體不一定是氯氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)判斷、膠體性質(zhì)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷及發(fā)散思維能力，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤200mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　　）
A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為6.02×1022；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為3：1．
（2）用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在4種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
C．SO42-、NH4+，一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學煙霧
B．太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D．普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)在有80g 的SO3，求硫原子的個數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知：草酸晶體（H2C2O4•xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標準酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復(fù)進行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是在加熱時草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是前面的反應(yīng)裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點燃F處酒精燈之前要先通一段時間的CO以排除裝置系統(tǒng)中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進入裝置F中；加熱時草酸部分升華未能全部分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒有沉淀的是（　�。�
A．H2SB．NO2C．NH3D．HBr

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