19．在一定條件下，有可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）
A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同
C．增大壓強時，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
D．降低溫度時，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)

分析 A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
C．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同，故B正確；
C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，平衡正向移動，故D正確；
故選A．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率有影響，注意改變條件時平衡移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4；
（2）如表是某一周我國部分城市空氣質(zhì)量周報，閱讀并回答下列問題．
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別
北京92TSPⅡ
上海74Ⅱ
濟南76TSPⅡ
重慶98Ⅱ
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市應(yīng)是重慶．
②二氧化硫是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg/L．為減少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然氣代替煤炭做民用燃料   
B．采用燃料脫硫技術(shù)
C．向已酸化的土壤中加石灰         
D．植樹造林．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質(zhì)．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構(gòu)中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是（寫出其結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）原料D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）原料B俗名“馬來酐”，它是馬來酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含-O-O-鍵，半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是．
②反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為．
③兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成六元環(huán)酯，請寫出該反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應(yīng)速率：T點小于 L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示：
時間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對應(yīng)曲線c（HCl）/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L-1
C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L-1
D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有 （　�。�
A．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
C．晶體的熔點：金剛石＜石墨
D．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
B．凡是伴隨能量變化的都是化學(xué)變化
C．凡是放熱反應(yīng)都需要加熱
D．凡是放熱反應(yīng)都不需要加熱

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