11．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對(duì)應(yīng)曲線c（HCl）/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L-1
C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L-1
D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃

分析 相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d，根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析．

解答 解：相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d，
A．由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，故第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢，故A正確；
B．第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，故第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，故B正確；
C．第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，故第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，故C正確；
D．第3組反應(yīng)速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高于30℃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵等質(zhì)量時(shí)，探究鹽酸濃度、反應(yīng)溫度、鐵的顆粒大小不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
在如圖1構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按如圖2進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Fe-4e-=2Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是③（填序號(hào)）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)
②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，有可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同
C．增大壓強(qiáng)時(shí)，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
D．降低溫度時(shí)，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．植物油和裂化汽油可用溴水鑒別
D．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”），非金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”）；同周期從左到右，原子半徑逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），元素的金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），非金屬性逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B．NH4Cl電子式為
C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D．鉀（K）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a2g中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高價(jià)氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)能 （填“能”或“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時(shí)生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出X的電子式；
（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解時(shí)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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