如圖表示反應(yīng)X（g）═4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度
隨時(shí)間變化的曲線．下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程
B、若降低溫度，v正減小，v逆增大
C、第6min后，反應(yīng)就停止了
D、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專(zhuān)題：
分析：A．根據(jù)該反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量判斷；
B．降溫使正逆反應(yīng)速率減小．
C．反應(yīng)達(dá)到平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒(méi)有停止；
D．計(jì)算X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，判斷速率之比．
解答： 解：A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即混亂度增大，為熵增大的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．若降低溫度，v正和v逆均減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)仍然進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．X在第一分鐘內(nèi)，濃度變化為（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率為0.3mol/（min?L），X在第二分鐘內(nèi)，濃度變化為（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，反應(yīng)速率為0.2mol/（min?L），則X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素方向判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí)，用到的儀器用品是（　　）
①試管夾  ②鑷子  ③小刀 ④濾紙  ⑤試管  ⑥玻璃棒  ⑦藥匙 ⑧玻璃片或培養(yǎng)皿．
A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
C、③④⑤⑧D、②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B、M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，分別與過(guò)量相同情況的Na2CO3固體反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率HCl＞CH3COOH
B、氣泡逸出速率CH3COOH＞HCl
C、在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積不相同
D、如果兩酸的c（H+）相同時(shí)，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是（　�。�
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、投入一塊鈉
D、保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從利用金屬的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事．這個(gè)先后順序主要跟下列有關(guān)的是（　�。�
①地殼中金屬元素的含量；　　　　　　　
②金屬活動(dòng)性順序；
③金屬的導(dǎo)電性；　　　　　　　　　　　　　　
④金屬冶煉的難易程度．
A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法正確的是（　　）
A、1mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
D、在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒產(chǎn)生的熱量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體與溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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