Question

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

電解池：2Al＋3H₂O電解,Al₂O₃＋3H₂↑

電解過程中，以下判斷正確的是                                                                      (　　)

	電池	電解池
A	H＋移向Pb電極	H＋移向Pb電極
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

Answer 1

答案　D

解析　依據(jù)原電池和電解池的原理分析、解決問題。原電池中，Pb為負極：Pb－2e^－＋SO===PbSO₄，PbO₂為正極：PbO₂＋2e^－＋SO＋4H^＋===PbSO₄＋2H₂O，所以H^＋向PbO₂極移動。電解池中，Pb為陰極：2H^＋＋2e^－===H₂↑，Al為陽極：3H₂O＋2Al－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋，所以H^＋向Pb電極移動，A錯；每消耗3 mol Pb時轉(zhuǎn)移6 mol e^－，每生成2 mol Al₂O₃時，轉(zhuǎn)移12 mol e^－，B錯；根據(jù)A項分析，可知電池的正極反應式書寫錯誤，C錯；原電池中隨時間增長，Pb變?yōu)镻bSO₄，質(zhì)量增加，電解池中Pb極產(chǎn)生H₂，Pb電極質(zhì)量不變，D正確。