如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到:開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是 ( )
A.生鐵片中的碳是原電池的陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水回升時(shí),碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支試管中溶液pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是 (填序號(hào),下同);
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低,反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱,溫度升高,加快了反應(yīng)
③ c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
(2)在b到c這段時(shí)間內(nèi),收集到氫氣VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/(L·s)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
(3)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率,請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理(用離子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是 ( )
A.A為電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區(qū)附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)所有金屬純度越大,越不易被腐蝕 ( )
(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣 ( )
(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕 ( )
(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物 ( )
(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極鐵失去電子生成Fe3+ ( )
(6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層,若保護(hù)層破損后,就完全失去了對金屬的保護(hù)作用( )
(7)外加電流的陰極保護(hù)法,構(gòu)成了電解池;犧牲陽極保護(hù)法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕 ( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2O電解,Al2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是 ( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于電解原理的敘述正確的是 ( )
A.為防止輪船腐蝕,將輪船的外殼與外電源的負(fù)極相連
B.在鋅片上鍍銅,用氯化鋅溶液作電鍍液
C.電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時(shí),用鐵作陽極
D.用電解法精煉銅時(shí),在陰極上可析出鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是 ( )
A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)
B.只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C.只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)
D.反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號(hào))。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(3)裝置B中試劑的作用是 。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于
(填序號(hào))。
A.A之前 B.A—B間
C.B—C間 D.C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。
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