【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中,正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA
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【題目】(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應制取氯氣,化學方程式是 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,HCl 所起的作用有:_____________________。
(2)KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學方程式是:2 KMnO4 + 16 HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ,用雙線橋法表示該反應方程式的電子得失情況_____________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑,在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為_____________________。
(4)若要制得 71g 氯氣,則三種方法被氧化的 HCl 物質的量之比是_________,參與反應的 HCl 質量之比是_____________________。
(5)比較以上三個反應,氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2,你認為得到這個順序的依據(jù)是:_____________________。
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【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中,充分反應后,溶液呈藍色,有無色氣體產生;若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體,則該固體可能是
A.CuB.SC.CuSD.Cu2S
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【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3,下列說法正確的是 ( )
A. 硫元素的質量比為5∶4B. 分子數(shù)之比為1∶1
C. 原子總數(shù)之比為4∶3D. 質量之比為1∶1
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【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中:①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH )由大到小的順序是( )
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤
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【題目】下列各組離子中,能在強酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
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【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應的離子方程式可能為
A.S2- + Cu2+ → CuS↓
B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-
C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+
D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑
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【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖:
(1)HX為酸(填“強”或“弱”).
(2)N點pH>7的原因是(用化學用語表示) .
(3)下列說法正確的是(填字母).
a.M點c(HX)<c(X﹣)
b.M點c(Na+)>c(OH﹣)
c.P點c(Cl﹣)=0.05molL﹣1 .
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【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.稀釋前,兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X,Y溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D.若8<a<10,則X,Y都是弱堿
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