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【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為

A.S2- + Cu2+ → CuS↓

B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

【答案】CD

【解析】

A．H2S為弱酸，HS-不能改寫成S2-，A不正確；

B．產物中不能同時出現H+、S2-，因為二者不共存，B不正確；

C．當Cu2+足量時，發(fā)生反應HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+，C正確；

D．當HS-足量時，發(fā)生反應2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑，D正確；

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕
B.
鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕
C.
將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
D.
鋼閘門作為陰極而受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是（ ）

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。

點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現象是：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解，有關反應：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況，解答時可以靈活應用。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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