【題目】a升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( )

A. 若a<b,則c>0.5(a+b) B. 若a>b,則c=0.5(a+b)

C. 若a=b,則c=0.5(a+b) D. 若a<b,則c<0.5(a+b)

【答案】D

【解析】首先發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知生成氧氣體積為0.5a L,與bL NO混合又發(fā)生反應(yīng):O2+2NO=2NO2,二者恰好反應(yīng)時(shí)0.5aL:b=1:2,則a=b,此時(shí)生成NO2體積c=2×0.5a=b= (a+b),故C正確;若a<b,則NO有剩余,由O2+2NO=2NO2,可知?dú)怏w體積減少0.5aL,故得到氣體體積等于NO的體積,則c=b,則c> (a+b),故A正確;若a>b,則O2有剩余,由O2+2NO=2NO2,可知?dú)怏w體積減少為參加反應(yīng)氧氣的體積,即氣體體積減少為0.5b L,故得到氣體體積為c=(0.5a L+b L-0.5b L)= (a+b),故B正確;綜上分析可知,D錯(cuò)誤,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

完成下列填空:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填“ 吸熱”、“放熱”)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L·s),則6s時(shí)c(A)=______mol/L,C的物質(zhì)的量為____mol.

(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

a.c(A)=c(C) b.容器中壓強(qiáng)不變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.v(D)=v(B)

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將反應(yīng)Mn2++Bi3+H+→MnO4+Bi3++H2O配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(
A.8
B.10
C.14
D.30

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體,下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。

Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量。

(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:_____________________。

(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________(任寫一個(gè))。B中的現(xiàn)象是______________,C的作用是__________________________。

Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH32CHCH2CH3,則該烴不可能是( )

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁炔

C. 2-甲基-2-丁炔 D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

將一定量的苯和液溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為: ___________________________________,

(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________________。

(3)燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是__________________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用____________試劑洗滌。。

(4)甲做實(shí)驗(yàn)時(shí),乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出,提出必須先除去紅棕色氣體,才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物,原因是___________。

(5)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。

a的作用是_____________________; b中的試劑是___________________

比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是:(答出一點(diǎn)即可)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鐵片加到1L1mol/L的氯化鐵溶液中,當(dāng)反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時(shí),鐵片減少的質(zhì)量為( )

A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芯片是各種計(jì)算機(jī)、手機(jī)和微電子產(chǎn)品的核心部件,它的主要材料是:

A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO3

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