Question

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)為_____反應(yīng)（選填“ 吸熱”、“放熱”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時(shí)c(A)=______mol/L，C的物質(zhì)的量為____mol.

（3）一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．c(A)=c(C) b．容器中壓強(qiáng)不變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 0.022 0.09 d 2.5

【解析】（1）可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）的的平衡常數(shù)表達(dá)式，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化減��；

（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL-1s-1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003molL-1s-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L，故6s時(shí)時(shí)c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內(nèi)△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol；

（3）a．c(A)=c(C)時(shí)無(wú)法說(shuō)明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤，c．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故c錯(cuò)誤；d.根據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)式前的系數(shù)比，則v逆(D)=v正(B)=v逆(B)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故d正確；答案為d；

（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5。