6．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

分析 依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計(jì)算．

解答 1kg丁烷的物質(zhì)的量為：$\frac{1000g}{58g/mol}$=$\frac{1000}{58}$mol，完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，則1mol丁烷完全反應(yīng)放熱$\frac{58}{1000}$5×104kJ=2900KJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol；
故答案為：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　　）
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)水溶液中的離子平衡規(guī)律，回答下列問題．
（1）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镠SO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)，有甲乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，相同條件下，向乙容器中加入2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②由圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變_（填“升高”、“降低”或“不變”）．
③若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A，B，C，D，E五種物質(zhì)可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．a(chǎn)．氧化性   b．還原性   c．不穩(wěn)定性   d．揮發(fā)性   （用序號(hào)填空）
①濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因?yàn)闈庀跛峋哂衏；
②濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂衋；
③打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因?yàn)闈庀跛峋哂衐．

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