15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)放出的熱量；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義結(jié)合反應(yīng)的量的情況來計算；
C、一定的條件下，中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水所放出的熱量，所以是一個定值；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量．

解答 解：A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、在101 kPa時，2g即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故B正確；
C、一定的條件下，中和熱是一個定值，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，故C錯誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于，密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量，故B錯誤；
故選B．

點評 本題考查焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系、中和熱、熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實驗需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（　�。�
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
B．把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n
C．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是2或12
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時所得溶液的pH=7，因為5＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2并探究其化學(xué)性質(zhì)．
I、如圖所示，用濃HNO3和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時吸收NO2．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體．由此判斷Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ、利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．下表是化學(xué)探究小組的實驗記錄，據(jù)此回答相關(guān)問題：
實驗序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍(lán)色深藍(lán)色淺綠色暗藍(lán)色
（4）95℃時，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是：含有黑色的氧化銅．
（5）70℃時，實驗得到3.82g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鋅粉反應(yīng)：Cu2++Zn═Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ     B．E2=36kJ      C．E1-E2=36kJ      D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量）值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能（kJ•mol-1）3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2（g）充分混合反應(yīng)只生成CH3OH（g）后，反應(yīng)焓變＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

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同步練習(xí)冊答案