【題目】已知反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；

②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；

③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5

下列判斷正確的是(　　)

A.△H4是Fe的燃燒熱

B.△H1>△H2

C.△H3=2△H2-△H1

D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0

【答案】C

【解析】

A．一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量叫做燃燒熱，根據(jù)反應(yīng)④，Fe的計量系數(shù)不是1，則△H4是Fe的燃燒熱，另外鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，故A錯誤；

B．反應(yīng)①、②都是燃燒，燃燒都是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)①為完全燃燒，反應(yīng)②為不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量更多，△H1＜△H2，故B錯誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，③=②×2-①，則△H3=2△H2-△H1，故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律，①×3-②×3-④×=⑤，可得3△H1-3△H2-△H4-△H5=0，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實(shí)驗(yàn)過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實(shí)驗(yàn)開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經(jīng)處理消除。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；

②若該反應(yīng)中將NOx還原為N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___；

（2）用CH4原NO2的反應(yīng)為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質(zhì)的量為1 mol的CH4和2molNO2，測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示：

①T1_______T2(填“>”或“<”)；

②T1°C時，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③T1°C下，200 min時，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學(xué)平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點(diǎn)即可)；

（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2 控制物質(zhì)的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進(jìn)行電解。寫出A室NO2發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空（填元素符號或化學(xué)式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；

(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)為檢驗(yàn)試管F收集的氣體，進(jìn)行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A石油裂解的主要產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量為28。B為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L。D與F互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡式為：，在一定條件下，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______________。

（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為_____________。

（3）AF的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（4）下列說法不正確的是______________

A.可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水

B.可以用小蘇打溶液區(qū)分D與E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均屬于氧化反應(yīng)

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質(zhì)量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質(zhì)量。

（2）“燒結(jié)”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。“燒結(jié)”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）含硒燒結(jié)物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，并形成復(fù)鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質(zhì)，至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的FeS2礦石。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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