下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

B

【解析】

試題分析：A.過量的CO2 與CaCO3 反應(yīng)生成碳酸氫鈣，A項錯誤；B.根據(jù)“以少定多”的原則，將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為OH－＋HCO3－ =CO32 －＋H2O，B項正確；C.硝酸能將Fe2＋氧化成Fe3＋，HNO3 則還原成NO，C項錯誤；D.根據(jù)“以少定多”原則，向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2的離子方程式為2HCO3－ ＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －，D項錯誤；選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

考點分析： 考點1：離子方程式 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，請回答：

（1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氫化物的電子式 。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈 。（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因是 。

（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

（4）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（Ⅱ）A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。現(xiàn)對A、B、C三種化合物分別做以下實驗：

A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體，分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性。

（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生。將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為 。

（2）取B的水溶液2ml與新制Cu(OH)2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為 。

（3）取16.8gC固體加強熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba(OH)2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g。寫出C物質(zhì)加入水后的溶液顯堿性的原因 。（用離子方程式和必要文字解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都屬于烴

B．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)

C．乙醇既能被氧化為乙醛也能被氧化為乙酸

D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的

C．過程②中MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2

D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_______________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。如在25 ℃時碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯 性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。

（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不為0)。

（3）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②______________；③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32 －

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵

B．44g CO2含有2NA個氧原子

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.1NA

D．5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．濃硫酸與銅在加熱下反應(yīng)，硫酸只表現(xiàn)氧化性

B．鈉與鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C．為保護(hù)海船的船殼，常在船殼上鑲?cè)脲a塊

D．單晶硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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