下列說(shuō)法中，正確的是

A．濃硫酸與銅在加熱下反應(yīng)，硫酸只表現(xiàn)氧化性

B．鈉與鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C．為保護(hù)海船的船殼，常在船殼上鑲?cè)脲a塊

D．單晶硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B

【解析】

試題分析：A．濃硫酸與銅在加熱下反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)氧化性、酸性，錯(cuò)誤；B．鈉與鉀合金在室溫下為液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，正確；C．若為保護(hù)海船的船殼，應(yīng)該利用原電池的反應(yīng)原理，在常在船殼上鑲?cè)牖顒?dòng)性比Fe強(qiáng)的鋅塊，錯(cuò)誤；D．單晶硅是制取太陽(yáng)能電、集成電路的原料，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：元素及其化合物的綜合運(yùn)用 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，O 16）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為nA

B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 nA

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為nA

D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為 nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)天然氣是一種重要的化工原料。

I．2014年5月，我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯、氫氣等高值化學(xué)品。

（1）苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有 種。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

則2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣(CO、H2)，第二步用合成氣制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某溫度下，將1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容積為0.5 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得其平衡常數(shù)K=27。

①CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 = 。

②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

僅根據(jù)下圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某pH = l的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的是

A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：推斷題

【改編】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見(jiàn)香豆素。

（1）關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

A．分子中碳碳雙鍵

B．都屬于芳香烴

C．香豆素和雙香豆素都能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)

D．1 mol雙香豆素含羥基數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（�。〣可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（ⅱ）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

②A的命名為_(kāi)_________________。B→C的反應(yīng)類型是 。

③與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是 _____ 。(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，這種產(chǎn)物與Na2CO3反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________。

④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：

（a）含有苯環(huán)；

（b）含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；

（c）1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。

寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______ 。寫出異香豆素與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷正確的是

A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水

B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)

D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片。當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱。下列說(shuō)法不正確的是

A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染

B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉

C．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低

D．任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。下面是用金紅石(主要成分為TiO2)制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程。

（1）Ti基態(tài)的電子排布式為 。

（2）TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴。固態(tài)TiCl4屬于 晶體。

（3）BaCO3為離子化合物。CO32-中C原子的雜化類型為 ，寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子： (填化學(xué)式)。

（4）鈦酸鋇的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為 。

（5）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有δ鍵的數(shù)目為 。

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