11．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反應(yīng)
C．往CH3COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，說明醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．往CH3COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色，說明醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①除去CO2中的HCl
B．圖②裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C．圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H20═Na++OH-+H2↑
C．FeCl3中加入統(tǒng)分的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）石灰石，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是煉鐵高爐．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO  由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．FeCl3C．NaHSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．在T2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν（正）＜（逆）
C．A、C兩點(diǎn)相比，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：M（A）＜M（C）
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有0.1mol•L-1CO32-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B．無色溶液：K+、H+、SCN-、SO42-
C．$\frac{Kw}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D．在由水電離出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物A的分子式為C6H14O，能被酸性KMnO4氧化成B，B能與A反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．7B．8C．9D．10

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