Question

（2012?唐山二模）四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不A同）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（3）25℃時(shí)，0.1 mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

10^a-14mol/L

（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br^-）/c（Cl^-）

2.7×10^-3

．K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．

Answer 1

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，以此解答該題．

解答：解：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；
（2）C與D的溶液反應(yīng)是Ba（OH）₂和Na₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過程，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在物料守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃?H₂O）；根據(jù)兩個(gè)等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）mol/L
故答案為：1×10^（a-14）mol/L；
（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
故答案為：c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）．
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，依據(jù)沉淀溶度積常數(shù)分析可知，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10＞K_sp（AgBr）=5.4×10^-13
AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，AgBr?Ag⁺+Br^-，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-，銀離子濃度相同，所以c（Br^-）：c（Cl^-）=Ksp（AgBr）：Ksp（AgCl）=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3；

點(diǎn)評：本題較為綜合，涉及無機(jī)物的推斷、電解質(zhì)在水溶液中的電離、溶液PH計(jì)算、鹽類水解的應(yīng)用，沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)，難度較大，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．