Question

4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�
①1.01×10⁵Pa、25℃時，2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2N_A
②0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3N_A
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為N_A
④常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
⑤1molNH₃所含有的電子數(shù)為17N_A
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺數(shù)為N_A
⑦常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2N_A
⑧標(biāo)準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為N_A．

• A． ①④⑤
• B． ②③⑥⑦
• C． ④⑦
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①1.01×10⁵Pa、25℃時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
②求出0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含2個氮原子來分析；
③求出5.6g鐵粉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鐵粉能置換出1mol單質(zhì)銅來分析；
④NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
⑤氨氣為10電子分子；
⑥溶液體積不明確；
⑦求出28g氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣為雙原子分子來分析；
⑧標(biāo)準狀況下，水為液體．

解答 解：①1.01×10⁵Pa、25℃時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則原子個數(shù)小于0.2N_A個，故錯誤；
②0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的硝酸銨的物質(zhì)的量n=3mol/L×0.1L=0.3mol，而硝酸銨中含2個氮原子，故0.3mol硝酸銨中含0.6mol氮原子即0.6NA個，故錯誤；
③5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鐵粉能置換出1mol單質(zhì)銅，故0.1mol鐵粉能置換出0.1mol銅，故得到的銅原子的個數(shù)為0.1N_A個，故錯誤；
④NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故含3mol即3N_A個原子，故正確；
⑤氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10N_A個電子，故錯誤；
⑥溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；
⑦28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol原子即2N_A個，故正確；
⑧標(biāo)準狀況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．