12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
B．氯化氫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物

分析 A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B、HCl溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子；
C、電解質(zhì)必須是化合物；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而鐵是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、HCl雖然在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)必須是化合物，而氯氣是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，而化合物一定是純凈物，故電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 。

（5）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1種物質(zhì)中1種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：（1）有銀鏡反應(yīng)；（2）加入新制Cu（OH）2懸濁液沉淀不溶解；（3）與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失以至無(wú)色，下列敘述正確的有（　　）
A．幾種物質(zhì)都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC為CH3COO-）來(lái)吸收某合成氣中的CO，其反應(yīng)為：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加熱；
（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是溫度一定時(shí)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減��；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=4.8×10-14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋　 ④KClO3分解制O2�、萆腋磻�(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解�、逤O2+C═2CO�、郆a（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合�、酑+H2O（g）═CO+H2 ⑩Al與HCl反應(yīng)．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
①1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為NA
④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
⑦常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA．
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有者密切聯(lián)系．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，可有效防治霧霾天氣
B．氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
C．高溫、紫外線或“84”消毒液均可用于殺菌消毒
D．純堿可以去除油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)

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