下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是 ( )
A. N2的電子式: B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
C.NaCl的電子式: D.F - 的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-348.3 kJ/mol;
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);△H=-31.0 kJ/mol。則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于:
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)原子序數(shù)小于36的X、 Y、Z、W四種元素,其中X是元素周期表原子半徑最小的元素, Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未 成對(duì)的電子,w的原子序數(shù)為29。回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________,1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____ __________________.
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高,其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體,元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
(2)鐵元素能形成多種配合物,如:Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為
18.則x=_________。常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸
點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
(填晶體類型):
(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為,求晶胞邊長a=________cm。(用含的計(jì)算式表示)
(4)下列有關(guān)的說法正確的是_____________。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)槠犯衲蹸a0比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中,不正確的是 ( )
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3
B.乙烯分子中所有原子處于同一平面上,乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu),原子不都在同一平面上
C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烷分子中含有碳碳單鍵,雙鍵不如單鍵穩(wěn)定,導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
D.乙烯分子中因含有不飽和鍵,導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸
中一段時(shí)間,下列敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化
D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp; ( )
A.B>A>C B.A>C>B C.A>B>C D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是 ( )
A.制鈦:用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:__________。
(2)25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
c.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25 ℃時(shí),Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh=________mol·L-1。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。
①T2________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是________(填序號(hào))。
a.加入Na2SO4不能使溶液a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)
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