14．在氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有（　�。�
①加NH4Cl固體   ②加NaOH溶液   ③通HCl   ④加CH3COOH溶液   ⑤加水．
A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①②④

分析 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加水促進電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故①錯誤；
②加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故②錯誤；
③加HCl，氫離子和氫氧根離子反應，導致平衡向右移動，故③正確；
④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應，導致平衡向右移動，故④正確；
⑤加水促進電離，故⑤正確；　
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，注意把握影響弱電解質電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是（　�。�
A．
碘酒中的碘		B．
暖寶寶中的鐵粉
C．
抗酸藥中的氫氧化鋁		D．
尿不濕中的聚丙烯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間的變化關系分別以表和圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列說法正確的是（　　）
A．10 min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
B．由圖可知：T1＜T2，該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T2℃時，丙容器比乙容器反應快的原因是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．配平以下氧化還原反應方程式
2FeTiO2+4C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+4CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別如下．則該反應在不同條件下反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-l•min-lB．v（B）=0.6 mol•L-l•min-l
C．v（C）=0.35 mol•L-l•min-lD．v（D）=0.4 mol•L-l•min-l

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某有機物含C、H、O中的兩種或三種元素，為了測定A的結構，做如下實驗：

①將2.3g該有機物在足量O2中完全燃燒，將所得混合氣體依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和4.4g；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物得如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．（要有計算過程）
（1）有機物A的分子式．
（2）寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關性質的比較正確的是（　�。�
A．原子半徑：P＜S＜ClB．非金屬性：P＞S＞Cl
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關原電池的敘述正確的是（　　）
A．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
B．手機所用的鋰離子電池屬于一次電池
C．可將反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計為原電池
D．銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，電子通過導線由Cu→Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗是：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．

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同步練習冊答案