現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)醋酸③干冰④銅 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO4固體
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；
（2）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
（3）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
解答： 解：（1）④銅中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑥熔融的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；⑦稀硫酸溶液中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；
①NaCl晶體、②冰醋酸（純醋酸晶體）③干冰⑤蔗糖⑧酒精⑨液氯 ⑩BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電；
故答案為：④⑥⑦；
（2）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以①NaCl晶體屬于鹽 ②冰醋酸（純醋酸晶體）屬于酸⑥熔融的KNO3屬于鹽⑩BaSO4固體屬于鹽，都是電解質(zhì)；
故答案為：①②⑥⑩；
（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），所以③干冰⑤蔗糖⑧酒精是非電解質(zhì)；
故答案為：③⑤⑧；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．要注意的是：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如BaSO4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如銅，物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子．題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒．
（1）過(guò)碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系，某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：
①
 
曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
 
 mL．
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
 
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）ClO2可以用作環(huán)境殺菌消毒，ClO2的單位質(zhì)量消毒效率是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
 

（2）
 

（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)前研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①圖中a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”、“等于”、或“小于”）逆反應(yīng)速率．
②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO2轉(zhuǎn)化率的是
 
 （選填序號(hào)）．
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．將CH3OH從體系中分離出來(lái)
D．充入氦氣，使體系的總壓強(qiáng)增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”、或“小于”）
（2）將CO2和焦炭作用生成CO，CO可以煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0KJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5KJ/mol
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，名稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 

（2）苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）化合物  有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快
B、0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol?L-1?s-1
C、6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
D、該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2mol H2和2mol CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相等B、原子數(shù)相等
C、體積相等D、質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中加入4.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積可能是（　�。�
A、15 mL
B、20 mL
C、30 mL
D、45 mL

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