精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．實驗室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應制備氫氣，下列措施能加快反應速率且不影響產生氫氣的量是（　�。�
A．改用100mL2mol•L-1鹽酸B．加入碳酸鈉固體
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低溫度

分析 能加快反應速率且不影響氫氣的總量，鹽酸的量一定，可以通過升高溫度、增大鹽酸濃度、加入某些物質形成原電池但改變條件時不能改變氫離子的總物質的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．改用100mL2mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，但鹽酸的物質的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯誤；
B．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以導致生成氫氣總量減少，故B錯誤；
C．加入少量氯化銅，Zn和氯化銅反應生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，且鹽酸的總物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；
D．降低溫度，減小活化分子百分數(shù)，所以反應速率降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、反應物接觸面積對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意題干中限制性條件“增大反應速率、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．
實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如圖：
已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質的試劑是KSCN；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢等．加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液   B．蒸餾水    C．乙醇    D．KCl溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各物質的熔點比較正確的是（　�。�
A．K＞NaB．金剛石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗結論正確的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸銨使蛋白質變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產生磚紅色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）元素⑥的名稱為氮；⑨的最高價含氧酸的化學式為HBrO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的結構式為H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-、O2-、Mg2+、Al3+．（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素或物質性質的說法正確的是（　�。�
A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
C．氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應為黃色，乙為常見的金屬單質，既可與A反應又可與C反應，均能生成氣體單質B，工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得．請回答下列問題：

（1）甲的電子式Na+[：H]-；反應①的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）C中存在化學鍵的類型共價鍵；
（3）工業(yè)上由丁制乙的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（4）寫出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案