已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol；
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2bKJ/mol
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為：
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到反應(yīng)熱，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法應(yīng)用．
解答： 解：①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l），△H=-akJ/mol；
②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2bkJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）═6S（s）+4H2O（l），△H=+（2b-3a） kJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l），△H=+
1
2
（2b-3a）kJ/mol=+（b-1.5a）kJ/mol，
故答案為：2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l），△H=+（b-1.5a）kJ/mol．
點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意對蓋斯定律概念的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
①乙烯的最簡式C2H4                    
②乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH
③四氯化碳的電子式         
④乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3．
A、全對B、全錯C、①②D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法正確的是（　　）
A、根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽
B、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C、根據(jù)元素組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物
D、根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月28日，“神舟”七號載人飛船飛行圓滿成功，標(biāo)志著我國已成為世界上第三個獨立掌握空間出艙技術(shù)的國家．運(yùn)載“神舟”七號飛船的“長征”2號（CZ2F）火箭在第一、二級發(fā)動機(jī)中用“偏二甲基肼”（分子式為：C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)．若生成1mol N2的反應(yīng)熱為c kJ，寫出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應(yīng)．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應(yīng)的平均速率表示正確的是（　�。�
A、vA=0.03mol?L-1?min-1
B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
C、vC=0.06mol?L-1?min-1
D、vD=0.03 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　　）
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H6和C3H4
D、C2H2和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是
 
．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b、催化加氫時1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗B生成的試劑是
 
．
（5）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．
a、加聚反應(yīng)b、消去反應(yīng)c、酯化反應(yīng)d、還原反應(yīng)
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請任寫一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生消去反應(yīng)       
②苯環(huán)上有三個取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時I：Cu（OH）2=1：4
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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