Question

20．室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H₂和Cl₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點燃使H₂與Cl₂充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H₂+Cl₂=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 開始時左右兩室分子數(shù)相同
• B． 最終容器內(nèi)無H₂存在
• C． 反應(yīng)前后H₂室壓強相同
• D． 最終容器內(nèi)密度與原來相同

Answer 1

分析 根據(jù)密度=$\frac{m}{V}$知，相同體積時，密度之比等于其質(zhì)量之比，要使其密度相同則兩種氣體質(zhì)量相同，
A．N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$，相同質(zhì)量時，分子個數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；
B．兩種氣體質(zhì)量相同時，氫氣的物質(zhì)的多，氫氣和氯氣以1：1反應(yīng)，則氫氣過量；
C．反應(yīng)前后氫氣室氣體的物質(zhì)的量不同，溫度相同導(dǎo)致壓強不同；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算密度．

解答 解：根據(jù)密度=$\frac{m}{V}$知，相同體積時，密度之比等于其質(zhì)量之比，要使其密度相同則兩種氣體質(zhì)量相同，
A．N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$，相同質(zhì)量時，分子個數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，開始時兩個容器氣體質(zhì)量相同，但物質(zhì)的量不同，氫氣物質(zhì)的量多，則氫氣室分子數(shù)多，故A錯誤；
B．兩種氣體質(zhì)量相同時，氫氣的物質(zhì)的多，氫氣和氯氣以1：1反應(yīng)，則氫氣過量，所以最終容器內(nèi)有氫氣剩余，故B錯誤；
C．反應(yīng)中氫氣有剩余，則反應(yīng)前后氫氣室氣體的物質(zhì)的量不同，溫度相同導(dǎo)致壓強不同，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$知，最終容器內(nèi)氣體密度與原來相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算及物質(zhì)的量計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確反應(yīng)過程中哪些物理量變化、哪些物理量不變是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．