Question

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaHSO₄、AgNO₃中的一種．
①A與D反應有氣體生成  ②A與E反應有沉淀生成  ③B與E反應有沉淀生成  ④B與C反應有沉淀生成  ⑤C與D反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．A與D反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為：2NaHSO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 BaCl₂可與Na₂CO₃、NaHSO₄、AgNO₃均反應生成沉淀，Na₂CO₃分別與HCl、NaHSO₄均反應生成氣體，BaCl₂、HCl均與AgNO₃反應生成沉淀，
由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可知，D為Na₂CO₃，
由②A與E反應有沉淀生成  ③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可知，E為AgNO₃，A為HCl，B為BaCl₂，C為NaHSO₄，
④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為HCl，B為BaCl₂，C為NaHSO₄，D為Na₂CO₃，E為AgNO₃，
（1）B與D反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，A與D反應的離子方程式為  2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）Ba（HCO₃）₂溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑+Na₂SO₄，
故答案為：2NaHSO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑+Na₂SO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用及化學用語的使用，題目難度不大．