Question

19．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　�。�

• A． 常溫下，濃度相同的NH₄HCO₃溶液和NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）
• B． 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液和鹽酸中的pH
• C． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）和c（CO₃^2-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）和c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A、NH₄HCO₃溶液中存在雙水解；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、鹽的單水解的程度很小；
D、HSO₃^-的電離程度大于其本身的水解程度．

解答 解：A、NH₄HCO₃溶液中存在雙水解，即NH₄⁺在NH₄HCO₃溶液中的水解程度比NH₄Cl溶液中的大，故c（NH₄⁺）前者小于后者，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子濃度后者大，則pH前者大，故B正確；
C、鹽的單水解的程度很小，故水解出的c（HCO₃^-）和未水解的c（CO₃^2-）相比，后者大，故C錯誤；
D、HSO₃^-的電離程度大于其本身的水解程度，故HSO₃^-的電離出的c（SO₃^2-）大于其水解出的c（H₂SO₃），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素，難度不大，注意雙水解的程度通常大于單水解的程度．