9.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜.當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí),下列說法不正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲
B.溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙
C.甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陽極:2Cl--2e→Cl2↑,乙中正極:Cu2++2e→Cu

分析 甲為電解池,乙為原電池,
A、甲中總反應(yīng)為:CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,乙中總反應(yīng)為:Mg+Cu2+=Cu+Mg2+,據(jù)此分析;
B、甲為電解電解質(zhì)的反應(yīng),溶液中離子濃度減。
C、甲中陰極析出Cu,乙中鎂電極溶解;
D、甲中陽極上氯離子放電,乙中正極上銅離子放電.

解答 解:甲為電解池,乙為原電池,甲中總反應(yīng)為:CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,乙中總反應(yīng)為:Mg+Cu2+=Cu+Mg2+,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí),
A、甲溶液中,陽極上析出35.5g氯氣,陰極上生成32gCu,通過1mol電子時(shí),溶液質(zhì)量減少67.5g,乙中溶液中負(fù)極溶解12gMg,正極析出32gCu,溶液質(zhì)量減少20g,所以溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲,故A正確;
B、甲為電解電解質(zhì)的反應(yīng),溶液中離子濃度減小,乙為原電池反應(yīng),電荷濃度不變,所以溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙,故B正確;
C、甲中陰極析出Cu,乙中鎂電極溶解,所以質(zhì)量不相同,故C錯(cuò)誤;
D、甲中陽極上氯離子放電,乙中正極上銅離子放電,電極反應(yīng)式為甲中陽極:2Cl--2e→Cl2↑,乙中正極:Cu2++2e→Cu,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池的原理,注意離子在溶液中的放電順序,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是( 。
A.用工業(yè)酒精制無水乙醇選擇裝置③B.提純含砂石的粗苯甲酸選擇裝置①②
C.從溴水中提純溴選擇裝置④D.苯中混有少量溴苯選擇裝置③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)${\;}_{v}^{+}$(X)=0.005mol/(L•s).下列說法正確的是(  )
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A.4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)?X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.G是一種防腐劑,合成G的一種路線如下:

已知:①C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題:
(1)A的名稱是甲苯C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為G的官能團(tuán)名稱為羥基和酯基
(3)E→F的化學(xué)方程式為
(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)④屬于芳香族化合物
(5)由化合物C經(jīng)如下步驟可合成

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為氫氣反應(yīng)條件2所選擇的試劑為濃硫酸M的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知:硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH42(SO44•24H2O,相對分子質(zhì)量為906].制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)加入氨水的目的是Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4
(3)若要保證產(chǎn)品的純度,必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡?其實(shí)驗(yàn)操作是:用試管取少量洗滌液,加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明濾渣已洗凈.
(4)上述流程中,“分離”所包含的操作依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)
方程式:2Al2(NH42(SO44•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O.
(5)取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解,最終剩余0.51g Al2O3固體.加熱過程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.請計(jì)算確定400℃時(shí)(硫酸銨未分解)剩余固體成分的化學(xué)式為(NH42Al2(SO44•H2O(不必寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題:
(Ⅰ)醛類是重要的工業(yè)原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成是α-羥基磺酸鈉(易溶于水,不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)R-CHO+NaHSO3?R-CH(OH)-SO3Na
(1)若使CH3CH(OH)-SO3Na全部變成乙醛,可采用的試劑是NaOH或HCl;分離乙醛的操作方法蒸餾.
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理:

已知部分物質(zhì)的性質(zhì):
苯甲醇:稍溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;苯甲醛:微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;苯甲酸:溶解度為0.34g(25℃),易溶于有機(jī)溶劑.
主要過程如圖所示:

回答下列問題:
(2)操作Ⅰ的名稱是萃取分液,乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇;
(3)操作Ⅲ的名稱是過濾,產(chǎn)品乙是苯甲酸.
(4)按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)苯甲醛(填寫雜質(zhì)的名稱);限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液.寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程:取少量產(chǎn)品甲于試管中,向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液,如果有晶體析出,說明含有苯甲醛.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,它的分子式為C8H10.且該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種,則該烴是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(  )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置,其實(shí)驗(yàn)操作是:
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾;
③在中間的試管里盛1g氧化鈣,當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后,即可觀察.
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升,即液面左側(cè)下降,右側(cè)升高.
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性.
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹,引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高.
(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2
(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系:CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量.
(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?否(填“能”或“否”).

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