18．在0.1　mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加堿能夠中和氫離子，促進(jìn)醋酸電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究證明：CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）    
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
（3）曲線(xiàn)a表示的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式），判斷依據(jù)由曲線(xiàn)變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線(xiàn)，c為CO2的變化曲線(xiàn)，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度B．分離出H2OC．增加原催化劑的表面積D．增大壓強(qiáng)
（5）在圖2中，畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
B．溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙
C．甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
D．電極反應(yīng)式：甲中陽(yáng)極：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正極：Cu2++2e→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2溶液中B．將Cl2通入AgNO3溶液中
C．將CO2通入Ba（OH）2溶液中D．將NO2通入Ca（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是②⑤．（填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同）
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的形成過(guò)程用電子式表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是N2（寫(xiě)化學(xué)式）．
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
①E→C：8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②實(shí)驗(yàn)室制備B：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是S（寫(xiě)化學(xué)式）．
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
②E與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．據(jù)某媒體報(bào)道：德國(guó)科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖，從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是這些地區(qū)（　�。�
A．硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)B．雷雨天氣多C．機(jī)動(dòng)車(chē)輛過(guò)多D．燃料以煤為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的
B．主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類(lèi)最多
D．元素周期表中有18列、16個(gè)族，且第二列中無(wú)非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．HCOOR與HOOCR之間的關(guān)系是（R為相同的烴基）（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同系物C．同一物質(zhì)D．同一類(lèi)物質(zhì)

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