【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應要比水和鈉反應劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應

【答案】C

【解析】

A、石油裂解氣中含有碳碳雙鍵的不飽和烯烴，能夠與溴水發(fā)生加成反應，使之褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使之褪色，選項A正確；B、新制的氫氧化銅懸濁液可以與乙醛加熱產(chǎn)生紅色沉淀，檢驗出乙醛，選項B正確；C、正丙醇中羥基的活性較小，與金屬鈉反應的劇烈程度低于水的程度，選項C錯誤；D、有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應為取代反應，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_________________________。

（2）試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。

（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式_______________________________，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為a kJ

B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1：2

C. 當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結構，B和C的單質都能跟水劇烈反應，1 mol B單質跟水反應時，在標準狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質，0.5 mol C單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6 L H2，此時C轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。問：

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。

(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。

(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

（1）此反應的化學方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案