6．現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液200ml，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量．
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算出溶液中CuCl2的質(zhì)量，再計(jì)算出CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氯化銅溶液的濃度．

解答 解：（1）0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
答：CuCl2的物質(zhì)的量0.2mol；
（2）所得溶液的濃度為：c（CuCl2）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目等濃度，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3氣體中（用序號(hào)填空）
（1）有顏色的氣體是②④；
（2）易溶于水，水溶液顯堿性的是⑥；
（3）導(dǎo)致煤氣中毒的氣體是③；
（4）試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體；試管中原來所充的氣體是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1
（2）SiH4是一種無(wú)色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸銨 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O．用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$�。–H2O）x+x18O2+xH2O
（3）測(cè)量海水中溶解的無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收，轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室（陽(yáng)極區(qū)）發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，與其中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑，產(chǎn)生CO2
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子數(shù)相等．
（2）在32.5g某三價(jià)金屬的氯化物中含0.6mol Cl-，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，則其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量是：25.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（　�。�
A．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通過加水能夠把它們分開）

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．沉淀固體BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②Al2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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