13．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3氣體中（用序號(hào)填空）
（1）有顏色的氣體是②④；
（2）易溶于水，水溶液顯堿性的是⑥；
（3）導(dǎo)致煤氣中毒的氣體是③；
（4）試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體；試管中原來(lái)所充的氣體是⑤⑥．

分析 （1）常見有顏色的氣體氯氣、二氧化氮等；
（2）常見堿性氣體為氨氣；
（3）可導(dǎo)致煤氣中毒的氣體為CO；
（4）試管立即充滿液體，說(shuō)明氣體易溶于水．

解答 解：（1）有顏色的氣體是②④，其中二氧化氮呈紅棕色，氯氣為黃綠色，故答案為：②④；
（2）常見堿性氣體為氨氣，故答案為：⑥；
（3）可導(dǎo)致煤氣中毒的氣體為CO，故答案為：③；
（4）試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管立即充滿液體，該氣體應(yīng)極易溶于水，氨氣和氯化氫符合，故答案為：⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知Br2+2Fe2+═2Br -+2Fe3+，現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后溶液的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．工業(yè)合成氨（化學(xué)方程式）N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)RCH$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）鑒別B和C最合適的試劑是B．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．FeCl3 溶液    C．NaHCO3溶液    D．銀氨溶液
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可以發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）  （X2表示Cl2、Br2和I2）． 圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
（1）△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0（填＞、＜或=）．
（2）曲線a表示的是Cl2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作混凝劑，降低濁度．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn （溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色                  黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液 （1）鹽酸  （2）NaOH溶液  （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液（5）氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．（1）（4）（5）B．（2）（5）C．（1）（3）D．（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中含極性鍵的數(shù)目為NA
B．1L 1mo/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液200ml，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量．
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度．

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