4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量為 1.4mol

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4          2            0
變化量（mol）  1.2        0.6         1.2
2s末（mol）    2.8          1.4       1.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算相關(guān)物理量，以此解答該題．

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4          2            0
變化量（mol）  1.2        0.6         1.2
2s末（mol）    2.8          1.4       1.2
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L-1•s-1，故A錯(cuò)誤；
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L-1•s-1，故B錯(cuò)誤；
C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}×100%$=30%，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量為 1.4mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：SO32-、Cl-、NO3-、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、K+
C．在1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-
D．在1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol•L-1•s-1；
③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；   
④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.8mol•L-1．
其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2min內(nèi)，用NO表示的該反應(yīng)的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
B．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{32}$
D．升高溫度，可以提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標(biāo)號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計(jì)算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流，寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc．
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
I．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是A（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ．KClO3分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放AgNO3溶液溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為（　�。�
A．5B．6C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性
C．BaSO4難溶于水和強(qiáng)酸，在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

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