14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

分析 A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生；
B．銅銹是堿式碳酸銅，和硝酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
C．X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒；
D．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；

解答 解：A．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故A正確；
B．銅銹是堿式碳酸銅，利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是利用了硝酸的酸性，故B錯誤；
C．X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，故C正確；
D．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)應(yīng)用，注意化學(xué)知識的積累和分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量為 1.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．飽和氯化鋇溶液D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子的移動方向為：b→a
C．質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有當(dāng)析出較多晶體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)的方程式如下，請配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應(yīng)完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學(xué)式為KOH，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

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同步練習(xí)冊答案