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14．化學與生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫(yī)學上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質

分析 A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質；為減少酸雨的產生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產生；
B．銅銹是堿式碳酸銅，和硝酸反應不是氧化還原反應；
C．X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒；
D．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；

解答 解：A．采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生，從而防止出現酸雨，NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故A正確；
B．銅銹是堿式碳酸銅，利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是利用了硝酸的酸性，故B錯誤；
C．X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內服造影劑，故C正確；
D．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質性質、物質應用，注意化學知識的積累和分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得C的物質的量為1.2mol，現有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的物質的量為 1.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．飽和氯化鋇溶液D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應
B．外電路中電子的移動方向為：b→a
C．質子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質，B為z的最高價氧化物對應水化物，則A與B的濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有當析出較多晶體時，應停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
③生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化，達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴時，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復，加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產物所得電子的數目相同，請配平該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調pH的化學方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應混合物的pH，對生產碘酸鉀有什么影響？

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