【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中 保持不變
B.根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3
C.B 點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開始放出CO2氣體
【答案】A
【解析】A. 在碳酸鉀的溶液中存在碳酸根的水解平衡,CO32-+H2OHCO3-+OH-,其平衡常數(shù)為Kh= ,所以隨著稀鹽酸的加入,只要溫度不變,溶液中 保持不變,A符合題意;
B.A點(diǎn)pH大于10而小于11,所以c(H+)大于10-11而小于10-10,又因?yàn)榇藭r(shí)c(CO32-)=c(HCO3-),所以Ka2 (H2CO3)= = c(H+),其數(shù)量級(jí)為10-11~10-10,A不符合題意;
C. B點(diǎn)所處的溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),所以C不符合題意;
D. 由圖像可知,當(dāng)pH約為8時(shí),溶液為碳酸氫鉀溶液,pH小于8以后才開始放出CO2氣體,D不符合題意。
所以答案是:A
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了離子積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14(25℃)①Kw只與溫度有關(guān),溫度升高,Kw增大;如:100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有( )
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)將4molN2和6molO2混合,所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。
(2)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
(3)某普通酒精中乙醇的含量為97%,密度為0.90g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質(zhì),該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性的是
A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4
C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí),改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
(2)使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C.定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D.定容時(shí),俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位:
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 . 從電負(fù)性角度分析,C,Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span> .
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為 , 中心原子的雜化方式為 , 和CO2 互為等電子體的氧化物是 .
(3)C,Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同.CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵.
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為 , 在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 , 若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.4mol·L-1 B. 0.3mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí),恰好使生成白色沉淀的量最多,測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計(jì)),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時(shí),則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功的是 。
A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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