在某溫度下測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol?L-1，則c（OH-）為（　�。�
A、2.4×10-7mol?L-1
B、0.14×10-7mol?L-1
C、
1.0×10-14
2.4×10-7
mol?L-1
D、無法確定
考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計(jì)算回答．
解答： 解：某溫度下純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2.4×10-7mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離的應(yīng)用，溶液中離子濃度的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g丙烷和1g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50kJ，設(shè)若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成．其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%．
（1）它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：
 
；
 
．
（2）有一質(zhì)量為0.80kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗石油液化氣多少kg？[假設(shè)熱量利用率為60%，水的比熱為+4.2kJ/（kg?℃），鋁的比熱為0.88kJ/（kg?℃）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家從反應(yīng)C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（　　）
A、蒸餾法B、水洗法
C、分液法D、過濾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：
（1）的名稱是
 
．
（2）名稱是
 
；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣
 
 mol．
（3）如圖是某烴的球棍模型，其名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將3種溶液完全混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、NaAlO2、NH4Cl、HCl
B、FeCl3、KSCN、HCl
C、CaCl2、NaHCO3、NaOH
D、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把少量的金屬鈉分別放入鈉放入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是
 
，離子方程式是
 
．
（2）在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．試解釋易拉罐變癟的原因
 
；并解釋后一現(xiàn)象的原因
 
．寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表述正確的是（　　）
化合物燃燒熱/kJ?mol-1化合物燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A、正戊烷的燃燒熱大約在3520 kJ?mol-1左右
B、熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
C、乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ?mol-1
D、相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸參加下列反應(yīng)，既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A、Cu
B、Fe2O3
C、C
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨(dú)加熱到363℃時(shí)熔融，在380℃時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時(shí)KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時(shí)就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時(shí)溶解度/g100℃時(shí)溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請(qǐng)回答下列問題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨(dú)加熱KClO3 制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4 生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時(shí)，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），按該反應(yīng)過程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時(shí)，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時(shí)，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí)，放出氧氣的速率會(huì)很快，其主要原因可能是
 
．

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