Question

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究銅與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；試管c中紫色的石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色．
（3）為確認(rèn)a 試管中有硫酸銅生成，應(yīng)采取的方法是取a中少量溶液于小試管中，加水稀釋?zhuān)�溶液呈藍(lán)色，再滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入足量的銅片和100mL18mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂氣體VL，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（5）若將試管a中的藥品改為C與濃H₂SO₄，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 加熱條件下，銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，可使b種品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，可使c中石蕊試液變紅，c種浸堿面團(tuán)可用于吸收尾氣，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色，證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性，
故答案為：無(wú)；紅；
（3）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，證明生成硫酸銅，可取a中少量溶液于小試管中，加水稀釋?zhuān)�溶液呈藍(lán)色，再滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，
故答案為：取a中少量溶液于小試管中，加水稀釋?zhuān)�溶液呈藍(lán)色，再滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀；
（4）n（SO₂）=$\frac{V}{22.4}$mol，由方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知，n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{V}{22.4}$mol，故答案為：$\frac{V}{22.4}$；
（5）將試管a中的藥品改為C與濃H₂SO₄，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和Cu的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫的檢驗(yàn)方法，知道實(shí)驗(yàn)裝置中每個(gè)裝置的作用，題目難度不大．