A. | 8:7 | B. | 2:7 | C. | 1:1 | D. | 1:5 |
分析 已知還原性:Fe>Cu>Fe2+,則氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,amol氯化鐵完全反應(yīng)消耗0.5amol鐵粉,該反應(yīng)中固體質(zhì)量只減少,減少的鐵粉的質(zhì)量為:56g/mol×0.5amol=28ag;
當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)后,發(fā)生反應(yīng):CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,△m
1mol 8g,
n 28ag,
則:n=$\frac{28ag×1mol}{8g}$=$\frac{7}{2}$amol,
當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)時(shí),則b=n=$\frac{7}{2}$amol,則:a:b=2:7;當(dāng)反應(yīng)后氯化銅有剩余時(shí),則b>n>$\frac{7}{2}$amol,則a:b<2:7,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答 解:還原性Fe>Cu>Fe2+,則氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,amol氯化鐵完全反應(yīng)消耗0.5amol鐵粉,該反應(yīng)中固體質(zhì)量只減少,減少的鐵粉的質(zhì)量為:56g/mol×0.5amol=28ag,
當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)后,發(fā)生反應(yīng):CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,△m
1mol 8g,
n 28ag,
則:n=$\frac{28ag×1mol}{8g}$=$\frac{7}{2}$amol,
當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)時(shí),則b=n=$\frac{7}{2}$amol,則:a:b=2:7,故B正確;
當(dāng)反應(yīng)后氯化銅有剩余時(shí),則b>n>$\frac{7}{2}$amol,則a:b<2:7,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握差量法、討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)+O2(g)?2NO(g) | |
溫度/℃ | 27 | 2000 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 |
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系的 能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
a | 1 | 3 | 0 | 放熱23.1kJ |
b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸熱Q kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等 | |
B. | 化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止?fàn)顟B(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 | |
C. | 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 鈉暴露在空氣中,表面變暗,生成白色固體氧化鈉 | |
B. | 用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色固體 | |
C. | 銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,銅在任何條件下都不會(huì)生銹 | |
D. | 用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱,迅速伸進(jìn)氧氣瓶中,劇烈燃燒火星四射,放出大量的熱,生成紅棕色的固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí),得到的CaCl2和大理石的混合物 | |
C. | 某同學(xué)用氫氣還原氧化銅來(lái)制取純凈的銅,由于最后操作不當(dāng)而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物 | |
D. | 用過(guò)量的Zn粉和稀H2SO4溶液來(lái)制取H2最后剩余的混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
B. | Fe(OH)3溶液氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,8g O2含有0.5NA個(gè)氧原子 | |
B. | 1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個(gè)Na+ | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子 | |
D. | 1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+,失去2NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同 | |
B. | 體系的總壓強(qiáng)PⅢ:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2PⅠ (狀態(tài)Ⅰ) | |
C. | 反應(yīng)的平衡常數(shù):KⅠ>KⅡ=KⅢ | |
D. | 逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ) |
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