【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O80.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2() I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-()

1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)n(S2O82-)___。

2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL,理由是___。

3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)____

【答案】Na2S2O3 <2 2.0 保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

【解析】

1)利用S2O82-+2I-=2SO42-+I2()、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(),進(jìn)行判斷;

2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需要只改變一種物質(zhì)的濃度,而其它物質(zhì)的濃度不變;

3)降低溫度,反應(yīng)速率減慢;使用催化劑加快反應(yīng)速率。

1)已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2()、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(),當(dāng)S2O32-耗盡時(shí),S2O82-I-反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇到碘顯藍(lán)色,根據(jù)方程式,n(S2O32-)n(S2O82-)=21時(shí)恰好完全反應(yīng),為保證能觀察到藍(lán)色,則n(S2O32-)<2n(S2O82-)

2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需要只改變一種物質(zhì)的濃度,而其它物質(zhì)的濃度不變,為保持總體積不變,只改變一種物質(zhì)的濃度,則Vx=2.0mL;

3)降低溫度,反應(yīng)速率減慢,達(dá)到溶液顯藍(lán)色的時(shí)間變長(zhǎng);使用催化劑加快反應(yīng)速率,達(dá)到溶液顯藍(lán)色的時(shí)間變短,圖像為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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【題目】下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣,B處通入水煤氣

B. a電極的反應(yīng)式包括:CO4OH--2e- CO32-2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 如用這種電池電鍍銅,當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

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【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖:在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象,反之吸熱。25℃、101kPa時(shí),下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是

A.2Na2H2O2NaOHH2

B.Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O

C.2H2O22H2O

D.CaCO3CaOCO2

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【題目】Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/

892

444.6

2980

1)請(qǐng)判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

A.常溫 B.60℃~ 100 C.200℃~350 D.2000℃~3000

2)放電時(shí),電極A___極。

3)放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填AB”BA”)。

4)充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx2Na+xS3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1)圖中a極要連接電源的(填負(fù)___極,C口流出的物質(zhì)是___。

2SO32放電的電極反應(yīng)式為____。

3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),請(qǐng)結(jié)合電極方程式解釋原因___。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實(shí)驗(yàn)造成危險(xiǎn),F(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計(jì)的裝置如下:

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置AC,將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿)

_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖:

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為________

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]n(CaCl2)___15(填、“=”)。

(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100 gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3g+5O2g4NOg+6 H2Og,下列敘述正確的是

A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2vNH3= 3vH2O

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4vO2= 5vNO

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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