【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實驗造成危險,F(xiàn)有4位同學分別設計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設計的裝置如下:

其中一位同學向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。對裝置AC,將能達到實驗目的的裝置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿)

_______________________________

【答案】

【解析】

二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,將造成密閉系統(tǒng)內(nèi)氣壓減小。

A中將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶中,由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應,使燒瓶內(nèi)壓強降低,水槽中的水會被倒吸入燒瓶中,能達到實驗目的;B中打開試管的橡膠塞,由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應造成試管內(nèi)壓強減小,氫氧化鈉溶液會迅速充滿試管,能達到實驗目的;C中打開橡膠管上的止水夾,將膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液擠入燒瓶中,會導致燒瓶中壓強降低,燒瓶中將形成噴泉現(xiàn)象,能達到實驗目的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學實驗室的常見藥品,某校化學興趣小組在實驗室制備少量樣品,并進行探究實驗。他們查有關資料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應比較緩慢。

.制備KSCN樣品。

(1)先制備NH4SCN溶液,裝置如圖:

①實驗開始時打開K1,關閉K2,加熱水浴裝置,緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3,并持續(xù)通入N2,通入N2的作用是:____________。

②一段時間后,當CS2反應完畢,停止實驗,此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是:______。

③燒杯內(nèi)的溶液X______________

(2)再制備KSCN溶液:關閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液,繼續(xù)加熱,此時三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________

(3)樣品檢測:待冷卻后,用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中,并沒有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象,請分析可能的原因:_____________。

.KSCN的探究實驗,同學們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)

(4)同學甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵,他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管,加適量鹽酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+,結果沒變紅,請分析原因:_________________

(5)同學乙想利用反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液,再把反應后的溶液均分置于兩只試管中,分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液,觀察現(xiàn)象并得出有關結論。

(6)同學丙往FeCl2KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液變成紅色,不過他注意到,當氯水過量時,紅色會褪去,為此,他設計如圖裝置進行探究。

YNaClO溶液,ZFeCl3KSCN的混合溶液。打開分液漏斗,持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量,他觀察到:C中紅色變淺,有大量氣泡產(chǎn)生,C中還有現(xiàn)象為:___________________;D中的現(xiàn)象為:_______________F中有氣泡。由此推測,KSCN具有______________性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料;卮鹣铝袉栴}:

⑴工業(yè)上可通過化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的之間為三鍵,則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為________。

⑵某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入,加入合適催化劑(體積可以忽略不計),在時開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表:

反應時間/

0

5

10

15

20

25

壓強/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應開始到時,以表示的平均反應速率________,該溫度下平衡常數(shù)________,若升高溫度,則________(增大”“減小不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應,下圖是4種投料比分別為、、、下,反應溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

曲線對應的投料比為________。

當曲線、對應的投料比達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時,對應的反應溫度與投料比的關系是________。

投料比為、反應溫度為時,平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)是________(精確到)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O80.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2() I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-()

1)向KINa2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n(S2O32-)n(S2O82-)___。

2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如表

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL,理由是___

3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子復合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是

A.充電時,電池的a極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時,b極的電勢高于a

C.交換膜應為陰離子交換膜

D.充電時,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個,則b極區(qū)會減少1 mol Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g)3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應,所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:

1)原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___

2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當補充水,原因是___________________

③反應中應保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過______________、_______、_______等一系列操作后所得。

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