8．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
D．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

分析 A、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；
B、氫氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子；
C、根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析；
D、NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故C正確；
D、NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故質(zhì)量之比為28g：8g=7：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H2O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．體系壓強(qiáng)不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1～2cm
（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進(jìn)行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實(shí)驗(yàn)室快速生氨
D．工業(yè)上將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫常通入過(guò)量空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若再加入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)一定增大
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）取水樣應(yīng)使用A滴定管（填A(yù)或B）．
如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是快速放液
（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液（Na2S2O3溶液）潤(rùn)洗，測(cè)出的c（Cl2）大于實(shí)際濃度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）藍(lán)，無(wú)，0.01mol•L-1；（4）偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的c（Cl2）大于實(shí)際濃度．

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