20．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實驗室快速生氨
D．工業(yè)上將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫常通入過量空氣

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、合成氨放熱為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡逆向移動，不利用合成氨，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C不選；
D、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的電子式：
C．硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　　）
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
D．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強電解質(zhì)
D．強、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示．如圖乙為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．   
                                    
（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5階段改變的條件為減小壓強、或增大體積；（t0為坐標原點）
（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)在不斷地變小，則此階段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常數(shù)K=2.8．
（3）t5～t6階段改變的條件為升高溫度；B的起始物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CD
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變     B．反應(yīng)體系的總壓強不變
C．生成2mol C的同時生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．計算題（要寫計算過程）
已知反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，現(xiàn)有7.4g Ca（OH）2與足量的NH4Cl充分反應(yīng)．求
（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2懸濁液  ⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥（填序號）
（2）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（3）某興趣小組以石灰石、水、氯氣為原料制取少量漂白粉．
①寫出純堿溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
②寫出上述制備過程中氯氣生成漂白粉的化學(xué)方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
實驗項目實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

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同步練習(xí)冊答案