【題目】小李在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng)

C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，2Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑為置換反應(yīng)、HCl+NaOH=NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3（化合反應(yīng)），CaO+CO2=CaCO3為化合反應(yīng)，顯然沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為1∶1

D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個(gè)碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 （ ）

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，

反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應(yīng)②生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應(yīng)的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由__________。

（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

②一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為_______________（以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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