【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0 時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9

D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

【答案】C

【解析】本題考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素。A錯誤,根據(jù)題給化學(xué)方程式可知:生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是21,所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù);B錯誤,從表中數(shù)據(jù)可以看出,隨著溫度升高,氣體的總濃度增大,平衡正向移動,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0;反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w,混亂度增大,ΔS>0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行;C正確,反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為21,總濃度為2.4×103 mol·L-1,所以氨的濃度為1.6×103 mol·L-1,二氧化碳的濃度為8.0×104 mol·L-1,所以平衡常數(shù)K=(1.6×103)2×8.0×104=2.0×109;D錯誤,壓縮容器體積,氣體壓強增大,平衡向逆向移動,氨基甲酸銨質(zhì)量增加。

練習(xí)冊系列答案
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A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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