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【題目】幾種物質的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓,由圖可知,CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、根據能量關系,無法計算出CO2生成CO2的焓變,故A錯誤;B、根據能量關系,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=(854.5-965.1)kJ·mol-1=-110.6kJ·mol-1,故B正確;C、根據圖可知,甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,故C錯誤;D、該反應為化合反應,屬于放熱反應,即CH4(g)的標準生成焓為(890.3-965.1)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

圖1 圖2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。

a.水 b堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水

(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口;

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:

Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________

②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示劑通常為___________,滴定至終點的現象是_________________________。

④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。

(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是________(填標號)。

a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合,充分反應后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是

A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:

(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一,配位數與離子半徑之比存在如下關系:

已知在某AB型離子化合物中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子,在空間構成的立體形狀為_______

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點較高的為________ (填化學式),原因是________

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子,導致溶液由藍色變?yōu)樽仙T撍呐湮浑x子的結構式為_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結構,每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料,晶體結構如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數是______,其化學式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數目為0.1NA

B. 0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數目小于0.5NA

C. 4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應,轉移電子數為0.1 NA

D. 標準狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數目為0.4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸,也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2Fe2O3、FeO等物質)為原料,設計如下圖所示工藝流程,制得純凈的CeO2。下列說法正確的是(

A. 實驗室中,操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4H2O2,其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+NaOH、O2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:

下列說法不正確的是

A. 從實驗數據分析,該反應的正反應是吸熱反應

B. 實驗A中,在0~10min內,以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產效益分析,C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為測定某樣品中AlN的含量,設計如下二種實驗方案。(已知:樣品中的雜質不與NaOH反應,且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先______,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______。

(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見______。

(方案2)按以下步驟測定樣品中AlN的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______

(5)若在步驟③中未洗滌,測定結果將______(偏高偏低無影響”)。

(6)AlN的純度為_____________(m1m2的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

A. ab兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. cd兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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