【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C.與互為同分異構體

D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應

【答案】D

【解析】

A．由題可知，該有機物的結構中能與碳酸氫鈉溶液反應的僅羧基一種官能團，A項錯誤；

B．由題可知，該有機物中能夠與氫氣加成的僅碳碳雙鍵一種官能團；因此，1mol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成，B項錯誤；

C．由有機物的結構可知，其不飽和度為3，而的不飽和度為5，因此二者一定不互為同分異構體，C項錯誤；

D．由題可知，該有機物中含有羧基和羥基，因此可以發(fā)生取代反應；該有機物中含有碳碳雙鍵，因此易被氧化；綜上所述該有機物，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生氧化反應，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的敘述中，正確的是( )

A.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

D.苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是預防污染的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是________（填序號）。

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。某同學設計了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中，操作_______會導致環(huán)境污染，為防止污染，應采取的措施是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。

（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是___。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關敘述正確的是（ ）

A.乙烯合成聚乙烯的反應屬于化合反應

B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是：nCH2=CH2

C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”

D.聚乙烯是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖上四點對應溶液中離子種類相同

B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）

溫度

平衡時NH3的物質的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質的量為1mol，則該反應的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A（g）+B（g）xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時間內(nèi)消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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